Студијски програм : Основне академске студије (општа физика)

Назив предмета: Основи хемије

Наставник: др Зоран Миодраговић, доцент

Статус предмета: обавезни

Број ЕСПБ: 5

Услов:

Циљ предмета: Стицање основних знања првенствено из области опште хемије, са нагласком на повезаност хемије и физике

Исход предмета: Усвајање основних знања из хемије. Разумевање природних појава (интересантних будућим физичарима) на субмикроскопском нивоу – на нивоу молекула, јонова и атома. Оспособљеност за примену стечених знања за тумачење појава и експерименталних чињеница (нпр. утицај међумолекулских сила на физичке особине супстанци; корозија; уређаји за превођење хемијске енергије у електричну, итд.)

Садржај предмета:

Теоријска настава Основни закони хемије. Хемијски симболи, формуле и једначине. Мол. Закони идеалног гасног стања. Енергетске промене током хемијских реакција.Фактори од којих зависи брзина хемијских реакција. Хемијска равнотежа у хомогеним и хетерогеним системима; Ле Шателијеов принцип. Спонтаност хемијских процеса. Радерфордов, Бор-Зомерфелдов и таласномеханички модел атома. Узајамна зависност електронске конфигурације атома, места елемента у Периодном систему елемената (ПСЕ) и хемијских особина. Хемијска веза: јонска веза; ковалентана веза (геометрија молекула, међумолекулске силе, течни кристали); метална веза (проводници, полупроводници и изолатори). Раствори. Аренијусова теорија електролитичке дисоцијације. рH-вредност раствора. Протолитичка теорија. Ацидобазни индикатори; пуфери; хидролиза. Производ растворљивости. Комплексна једињења. Редокс процеси. Галвански елементи (батерије и акумулатори); електролиза. Корозија и заштита од корозије. Основни процеси добијања метала. Модерни материјали (керамички и полимерни материјали, танки филмови).

Практична настава Одређивање релативне атомске масе метала. Одређивање релативне молекулске масе лако испарљиве течности. Испитивање утицаја температире, концентрације реактаната и катализатора на брзину хемијске реакције. Одређивање јачине електролита на основу мерења електричне проводљивости растворатехнике одрећивања рH-вредности раствора. Хидролиза. Пуфери. Производ растворљивости. Комплексна једињења. Доказивање одабраних катјона и анјона у узорку.

Литература: 1. Општа хемија I део, М. Драгојевић и коаутори, ТМФ, Београд

2. Збирка задатака из опште хемије за студенте физике, З. Миодрагоиић, Т. Сабо, Хемијски факултет, Београд

Број часова  активне наставе  7

Теоријска настава: 4

 

Практична настава: 3

Методе извођења наставе: Предавања, континуална провера знања (савладавања градива) израдом контролних тестова, израда домаћих задатака,  експерименталне (лабораторијске) вежбе.

Оцена  знања (максимални број поена 100)

Предиспитне обавезе

поена

 

Завршни испит

поена

активност у току предавања

Макс. 23

Мин. 12

Писмени испит

-

практична настава

Макс. 21

Мин. 8

усмени испт

Макс. 40

Мин. 21

колоквијум

Макс. 15

Мин. 10